Шағын электр батареялары күнделікті өмірде кеңінен қолданылады. Олар ойыншықтардан бастап күрделі электр құрылғыларына дейін әртүрлі құрылғылар үшін батарея ретінде қолданылады. Бірақ қарапайым батареяның қалай жұмыс істейтінін және оның жұмыс принципі қандай екенін бәрі білмейді.
Нұсқаулық
1-қадам
Дәстүрлі батарея - бұл электр энергиясының химиялық көзі. Басқаша айтқанда, онда белгілі бір химиялық процестер пайда болған кезде электр тогы пайда болады. Әдетте, аккумуляторда екі металл және электролит болады.
2-қадам
Алғашқы батарея шамамен төрт мың жыл бұрын пайда болды және оның ішіне мыс баллон салынған үлкен саз вазаға ұқсады. Контейнердің мойны битуммен толтырылған, ол арқылы темір өзек өткен. Ыдыс сірке қышқылымен толтырылып, шамамен 1В кернеу берді.
3-қадам
Ағымдағы батареялардың құрылғысы сәл өзгеше. Әрбір батареяда катод (оң электрод) және анод (теріс электрод) болады. Екі электрод та сұйық немесе құрғақ электролитке батырылады. Көбінесе күнделікті өмірде электролит ретінде аммоний хлориді қолданылатын марганец-мырыш батареяларымен жұмыс істеу керек. Ағып кетпес үшін электролит полимерлі қосылыстармен қалыңдатылады.
4-қадам
Жұмыс кезінде анод материалы сілтімен әрекеттеседі, нәтижесінде мырыш денесі ери бастайды. Мырыш тотыққан кезде электролитті қанықтыратын цинкат түзіледі. Мырыш анодының жанында теріс зарядталған электрондардан артық аймақ пайда болады.
5-қадам
Келесі кезеңде тепе-теңдік пайда болады, ол кезде сілті жұмсалмайды, бұл батареяны салыстырмалы түрде ұзақ уақыт пайдалануға мүмкіндік береді. Мырыш коррозиясы тез өтпеуі үшін анодқа реакция модераторы - ингибитор қосылады.
6-қадам
Анодтан артық зарядты алып тастау үшін батареяның түбіне шығарылатын жезден жасалған элемент қолданылады. Оң электродтың функциясын марганец диоксиді алады, оны электр өткізгіштігін арттыру үшін қоюландырғыш пен көміртекті ұнтақ араластырады. Бұл көп компонентті композиция болат аккумулятор корпусының ішкі бетіне бекітілген. Батареяның дизайны мен жұмыс істеу принципі оның ұзақ уақыт жұмыс істеуін қамтамасыз етеді.
